Question

把500ml含有Bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另

把500ml含有Bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为多少？求详细解题过程，，谢谢啦！

Answer 1

解：一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，Ba2+ +SO42- =BaSO4，在这一份中nBa2+=nSO42-=amol，所以原来溶液中Ba2+的物质的量为nBa2+=5a
另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好氯离子完全沉淀，此份中nCl-=nAg+=bmol，所以原来溶液中Cl-的物质的量为nCl-=5b
根据溶液电负性为0，即正负电荷代数和为0，可得：
2nBa2+ +nK+=nCl-→nK+=nCl- -2nBa2+=5b-2*5a=5b-10a

追问

加入的a mol的硫酸钠有可能是过量的啊，为什么nBa2=nSo42-=a mol?

追答

取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀→恰好，说明刚好合适

追问

哦，谢谢！