Question

室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再回复到至室温，气体体积减少了50ml

室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再回复到至室温，气体体积减少了50ml，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml。求气态烃的分子式
这么做为什么不对？从H2O是50mL入手为何不对？
烃的完全燃烧产物是CO2和H2O通过浓硫酸减少的50 mL是水蒸气的体积，通过NaOH减少的体积是CO2的体积由于同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以n（CO2）：n（H2O）=40：50=4：5所以原烃中n（C）：n（H）=4：10，含氢量较大，满足烷烃的通式原烃为C4H10
附正确答案见图

Answer 1

答案也不对吧，1mol的c2h6会生成3mol的水，水应有60ml才对。

追问

他这么做哪里出了问题？

追答

怎么可能有一种烃能1比2.5生成水，当y/2=2.5时y=5.烃里面的氢原子不可能是单数吧。

追问

哈哈亲爱的那个可以的