Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中

加入下列物质：1.稀醋酸 2.浓硫酸 3.稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1 、△H2、△H3的关系正确的是
A。△H1 >△H2 >△H3
B.△H1 <△H3 <△H2
C。△H1=△H3 >△H2
D。△H1 >△H3 >△H2
答案选D，帮忙讲解一下，谢谢

Answer 1

稀醋酸是弱酸，水解不完全，因此完全反应需要消耗一部分热水解

浓硫酸先被稀释，然后完全反应，而浓硫酸被稀释会放出大量热
稀硝酸属于正常反应

注意，由于放热时的△H是负值，因此，放热少的△H反而大

earthlinye解答，满意请采纳,谢谢
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