Question

在2L密闭容器中,发生以下反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在10s时A

在2L密闭容器中,发生以下反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在10s时A的平均化学反应速率为0.12/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是 （ ）
A.3.6mol B.3.2mol C.2.4mol D.1.2mol
要过程~

Answer 1

化学反应速率的单位是mol/(L·s)
10s内A的平均化学反应速率应为0.12mol/(L·s)

据此可得10s内A的物质的量变化量为ΔnA=2.4mol
根据化学计量数关系，ΔnB=0.8mol
因此容器中剩余的B的物质的量为nB=4.0mol-0.8mol=3.2mol
选B

追问

ΔnA=2.4mol 、ΔnA=2.4mol都是怎么算的？

Answer 2

好久不做题了我个人觉得选A，B肯定是过量的，10s钟A反应掉1.2L则B反应掉A的1/3，所以A，呃不知道对不

追问

正确答案是B，不知道过程

追答

我错了，你这个应该按照A的反应速率推算出B的，然后用B的反应速率得到B的物质的量，不可以按反应方程式计算，因为反应不同时刻速率不同

追问

能给具体过程吗？

追答

呃，我试试，,10s时B的反应速率为0.04，因为A：B的反应速率为3:1，所以得到B的反应速率，设10s中内B的变化量为X，则终态（10S）B的含量为4-x，那么变化量为4-（4-x)/2L也就是△c，时间△t为10s，那么v=△c/△t=0.04，解得x=0.8，所以B剩余为4-0.8=3.2

Answer 3

设10s时，B的物质的量为X，则：(4-X)/2/10=0.12/3求得X=3.2