Question

在标准状况下，把0.5gH2、11gCO2和4g O2组成的混合气体体积约为多少

答案为16.8L 过程！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

您好，很高兴回答您的问题。

因为是标准状况下，所以1mol体积的气体的体积为22.4L
n(H2)=0.5/2=0.25mol，n(CO2)=11/44=0.25mol,N(O2)=4/16=0.25mol
所以一共是0.75mol的气体，因此体积=0.75*22.4=16.8L
若有不明之处，欢迎追问。望采纳，谢谢O(∩_∩)O~

Answer 2

早早都忘光了 这得看一下气体的摩尔方程