Question

过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色。说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子。

这句话为什么不对

Answer 1

错误。

如果 Fe 过量，过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+。
即过量Fe与稀硝酸反应，得到的是 Fe(NO3)2 ，而不是Fe(NO3)3。

因为没有Fe3+，所以滴入KSCN也就不会显红色

过量Fe：3 Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
不足Fe：Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O

追问

您的意思是溶液呈红色，这句话不对？我有两个疑点，首先方程式里反应物之比是3：8时，三价铁才会完全消失，而过量的铁意思不明确，如果达不到3：8，又多于1:4时仍有三价铁离子存在的，如果因为语意不明算错的话，我就承认了。但是我反复读题，觉得句号之前的是一个条件，或者说已经是事实了，要判断的是说明后面的内容正确与否，如果这样的话是不是就对了.?

追答

溶液呈红色，这句话不对！

你那么说也有些道理，只能说题目歧义。
但那句话，按照命题人的意思，就是不对。

Answer 2

过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁

Answer 3

铁粉先和稀硝酸反应生成三价铁离子，因为铁粉过量，所以铁粉继续和三价铁离子反应生成二价铁离子，所以滴入KSCN不会出现血红色。要证明的话只能是少量铁粉

Answer 4

因为铁过量了反应到最后就不会存在Fe3+离子，所以滴入KSCN溶液，溶液不会呈红色。在这里已经错误了。

假设有Fe3+离子存在，那2Fe3+ + Fe=3Fe2+ ,既然铁已经过量 所以三价离子就不可能存在。

Answer 5

这句话不对是因为他不符合事实。
过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不会呈红色。因为在此条件下，生成的是亚铁离子，没有铁离子