金属及其化合物计算问题
现有44克Zn，Fe，Al三种金属粉末的混合物与一定质量的20%的硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140克，则生成气体的体积为？...
现有44克Zn，Fe，Al三种金属粉末的混合物与一定质量的20%的硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140克，则生成气体的体积为？
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是完全反应，加热蒸干后得到的无水盐吗？
如果是的话，加入硫酸后，金属质量增加的质量就是硫酸根的质量△m=140-44=96g
所以，n(SO4 2-)=1mol ，所以，n(H+)=2mol,所以生成氢气1mol，如果是标态的话，就是22.4L，不是标态就用理性气体方程计算
如果是的话，加入硫酸后，金属质量增加的质量就是硫酸根的质量△m=140-44=96g
所以，n(SO4 2-)=1mol ，所以，n(H+)=2mol,所以生成氢气1mol，如果是标态的话，就是22.4L，不是标态就用理性气体方程计算
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中科雷鸣
2024-11-08 广告
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