Question

关于高中化学 主要是盐的水解

这专题老师说很重要 放假之前的学过 但是没听。现在在自己学。我有一下问题没有明白。
首先是在做题中遇到的些概念性问题：正盐和酸式盐。我的理解是：正盐就是阴离子中不含H+。酸式盐是含H+ 所以才会叫 酸式盐。不知道理解对不对。
我在一道题目中做到，问题是怎么证明某酸是弱酸。其中一个选项是：测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸。（疑问：常温下，就是25度，Kw=10^-14，但是pH>7不就说明OH-的含量要大于H+的含量吗，那这应该是碱溶液，为什么还会是弱酸溶液？在我的概念里，不管在怎么弱，酸的pH再怎么也得小于7？不知是不是初中学的知识的思维惯性。高中老师是说在学高中知识时有的时候需要把初中学的给忘记，可是我真的不知道哪些该忘那些不该忘。）
关于水解方程式。说是需要用可逆符，不能用===，也不能用↑↓ ，是因为水解不完全。但是又说有的情况下要用===和↑↓，关于这个我目前只知道在强碱弱酸盐遇到强酸弱碱盐的时候需要。可是为什么“向FeCl3溶液中加入Mg粉有红色沉淀和气体产生”时,
方程式是：2Fe3+ +3Mg+6H2O===2Fe(OH)↓3+3H2↑+3Mg2+ 这又不是强碱弱酸盐遇到强酸弱碱盐，为什么还可以用这些符号。该怎么判断？？？ps:为什么会这么反应我不知道。
关于溶液中离子浓度大小的比较。大致是明白。但是总有一些分不清，
比如：Na2CO3溶液，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).但是c(HCO3-)和c(H+)是怎么比较得出的？

Answer 1

几个问题回答如下：
1，正盐和酸式盐你的理解从形式上看，但实际上酸式盐的阴离子部分是多元酸分别电离出不同数目的氢离子得到的。如HSO4-，是相当于硫酸失去一个H+得到的部分，HSO4-是一个整体，而并不是你说的含H+。

2，证明某酸是弱酸。其中一个选项是：测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸。这句话是对的。钠盐是强碱盐，强碱弱酸盐就是显碱性。你的理解是把盐溶液当酸溶液了。中学时要记住：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐就是显碱性。就是哪个强显哪个的性质。
3，方程式是：2Fe3+ +3Mg+6H2O===2Fe(OH)↓3+3H2↑+3Mg2+ 是氧化还原反应，不是通常说的水解。你说的水解是复分解反应，不涉及化合价的变化。

4，溶液中离子浓度大小的比较，还是一个强碱弱酸盐的问题。

比如1mol Na2CO3溶于水，会得到2 mol Na+， CO32-会发生如下水解，从中可以看出CO32-肯定小于2 mol，CO32-少部分水解，所以CO32- > HCO3-。 HCO3-又更少量水解，所以HCO3- > H2CO3。两步都生成OH-，所以OH- 肯定大于HCO3-。至于H+，在这样一个碱性体系中，其浓度肯定是最小的。CO32-大部分是没有水解的，所以它大于OH-。
CO32- + H2O = （可逆） HCO3- + OH-
HCO3- + H2O = （可逆） H2CO3 + OH-
所以应该是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

说了这么多，我觉得你最基础的知识还没有搞清楚。好好看一下课本，不然只会越学越难的。

Answer 2

不做化学题很久了，高中那会化学还是我的强项，首先你要知道盐水解的主要是强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐水解
温度高水解多，浓度大水解少。 溶液的pH也有影响。
单一水解是一种盐的 阳离子或者阴离子水解。如 Na2CO3、FeCl3 的水解。
（CO3）2- + H2O = HCO3- + OH-
Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3 + 3H+
双水解是 阳离子与阴离子都发生水解。如 (NH4)2CO3的水解
NH4F + H2O = NH3-H2O + HF 上述等号全为 双向的
水解率就是 水解的比率 = 水解的物质的量 / 原物质的量
PH变化是看水解后产生什么离子， 产生H+ ，PH减小。 产生OH- 离子 ，PH增大。

Answer 3

看来你是糊涂了，首先第一个问题，强碱弱酸盐由于弱酸的水解导致其溶液pH>7，因此弱酸跟对应的酸是弱酸，比如碳酸根，其对应的碳酸是弱酸。
第二个由于有氢气的产生是一个氧化还原反应，因此反应会很彻底可以使用等号连接，由于产物的不断释放会促进反应不断向右移动
第三个很容易理解，kw计算就可以，这个涉及到碳酸根的两步水解，而且溶液总体呈碱性，氢离子可由kw求得，再根据两步水解计算碳酸根和碳酸氢根的含量

Answer 4

   首先碳酸氢根离子本来是溶液中就有的，而氢离子只能从水里来，所以碳酸氢根离子大于氢离子

1. 正盐是看强者显什么性啊，口诀是谁强显谁性啊，酸式盐在水溶液中呈酸性 所以叫酸式盐

2. PH值是要看温度的，KW也是啊。因为PH，KW都是温度的函数

3. 向FeCl3溶液中加入Mg粉有红色沉淀和气体产生，要沉淀和气体符号的原因是，反应很彻底，
   铁离子水解不断产生氢离子，氢离子与镁粉反应，不断消耗氢离子，反应正向移动，使得反应趋于完全。

   希望对你有帮助！

Answer 5

分清主次就行了，Naco3的溶液中，HCO3可以由碳酸根水解得到，氢离子由谁电离得到，在酸性溶液中电离大于水解，碱性溶液中，水解大于电离，所以这里的碳酸氢根大于氢离子

Answer 6

因为弱酸的酸根水解后显碱性。例如醋酸根和碳酸根。
2Fe3+ +3Mg+6H2O===2Fe(OH)↓3+3H2↑+3Mg2+ 这条方程式是氧化还原而不是水解。
c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) H+的来源是水电离出来的，浓度非常小。貌似无法直接比较，可能默认是这样吧。试试写一下溶液中的三大守恒关系推一下。