Question

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验： 0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 m

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1醋酸钠溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(转载请保留此链接 http://www.gkstk.com/p-6409416.html)
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？　　　。(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是　　　(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？　　　。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol·L－1醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol·L－1醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？　　　。(填“正确”或“不正确”)
www.gkstk.com

Answer 1

（1）正确 （2）b＜a+2  （3）能 （4）正确 

解释：

1. 如果CH3COOH是强电解质，则完全电离，H+浓度就是 0.1 mol/L，pH应为 1。

   所以CH3COOH肯定是弱电解质

2. 稀释弱电解质，会促进CH3COOH电离。所以b＜a+2，

   规律是 弱电解质稀释，pH变化要比强电解质小。

3. 能。加入CH3COONa，抑制CH3COOH电离，pH增大，甲基橙变为橙色。

4. 正确。同 1，如果CH3COOH是强电解质，盐CH3COONa溶液的pH应为7.