Question

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

谁能给我说明白这个式子为何电荷守恒 为何是2倍的co32-

Answer 1

在电解质溶液中阳离子所带总电荷与阴离子所带的总电荷，电量相等，电性相反，互相抵消，所以整个溶液不显电性。用公式表示就是电荷守恒定律。溶液呈电中性，正负电荷数必然相等
其实这个式子省略了“同乘以体积V”
C*V=n(物质的量)；正负电荷的物质的量必然相等

一个H+、Na+带一个单位正电荷，
那么1molH+、Na+所带的正电荷的总的物质的量就是1mol
一个CO32-带两个单位的负电荷
那么1molCO32-所带的负电荷的总的物质的量就是2mol，所以要乘以2才是算电荷数

或者例如：1L 1mol/L 的Na2CO3电离：
Na2CO3==2Na+ + CO32-
1 2 1
c（Na+）=2mol/L，c(CO32-) = 1mol/L，要相等就必须c（Na+）= 2c(CO32-)
所以2c(CO32-)前面必须乘2
希望能帮到你

Answer 2

你这个是电荷守恒，因为碳酸根离子是显＋2价所以要在前面加2

追问

网上都是这么说的
可是二价再乘以二是什么意思呢

追答

根据电荷守恒两边的电荷数代数和必须相等

Answer 3

这个方程电荷不可能守恒，左边是正电，右边是负点