Question

现有A,B,C,D四种短周期元素,已知元素A,B同主族,B,C,D同周期,A,B的原子序数

现有A,B,C,D四种短周期元素,已知元素A,B同主族,B,C,D同周期,A,B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别都能跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，B、C、D的单质都能在A的单质中燃烧。
请问A、B、C、D分别为什么元素（请详细说明C元素的分析）

Answer 1

A
B C D
因为 A+B=C+D 则排列应为 A
C D B
B,C,D都能在A中燃烧 则A为氧元素 那么B为硫元素 A+B=24
在硫元素之前的同周期元素为 钠，镁，铝，硅，磷 B的最高价氧化物为H2SO4，能与其反应的有钠，镁，铝

而C的单质能分别都能跟B和D的最高价氧化物的水化物反应　且C物质可能为纳，镁，铝　且C＋D＝24
易得C为Al　　D为Na　　铝既与强酸H2SO4反应又与强碱NaOH反应

追问

Na为什么不能C，Na难道不能和Al(OH)3反应吗？

追答

单质钠是金属固体 Al(OH)3也是固体 上完高中还没看到过它们反应的方程式
看到C的单质能分别都能跟B和D的最高价氧化物的水化物反应这样的首先应想到C可能是Al
这是Al的特性 既与强酸H2SO4反应又与强碱NaOH反应 这种情况在以后的题中会常出现的 做多了就做多了
金属元素的最高价氧化物为碱性且金属性越活泼 碱性越强
非金属元素的最高价氧化物为酸性且非金属性越强 酸性越强