一道化学题目,求详解(特别是第3小题)。
用如图所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加。(1)乙杯中,两极发生的电极反应式是____________________________________...
用如图所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加。
(1)乙杯中,两极发生的电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲杯中发生反应的化学方程式是____________________________。(3)C—C—Fe—Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是________。 展开
(1)乙杯中,两极发生的电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲杯中发生反应的化学方程式是____________________________。(3)C—C—Fe—Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是________。 展开
8个回答
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Ag与电源正极相连,所以银电极是阳极,所以铁就是阴极,那么电源右侧就是正极极左侧是负极,铁电极上面有银析出,左1碳上有铜析出,另一个碳棒上有氧气析出,银电极不断溶解,整个电路通过的电子数是相同的,假设有2mol电子通过,那么析出的铜是1mol,氧气是0.5mol,析出的银和溶解的银相同都是2mol,然后你自己比一下吧
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追问
为什么“假设有2mol电子通过,那么析出的铜是1mol,氧气是0.5mol,析出的银和溶解的银相同都是2mol”?(本人化学无能……)
追答
你把各个电极上发生反应的电极方程式写出来不就知道了吗,你假设几摩尔都行,他们不是串联的吗,通过的电子数肯定相同啊
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(1)Fe:Ag+ + e = Ag;Ag:Ag - e = Ag;
(2)2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
(3)2:1:4:4(按得失4mol电子计算)
(2)2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
(3)2:1:4:4(按得失4mol电子计算)
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(1)Fe极:Ag++e-===Ag,
Ag极:Ag===Ag++e-
(2)2CuSO4+2H2O==(电解)2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)2∶1∶4∶4
Ag极:Ag===Ag++e-
(2)2CuSO4+2H2O==(电解)2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)2∶1∶4∶4
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(1)Ag++E=Ag Ag-E=Ag+(E为电子)
(2)2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
(3)1:2:4:4(第一个碳为正极,析出O2,第二碳为负极析出H2)
(2)2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
(3)1:2:4:4(第一个碳为正极,析出O2,第二碳为负极析出H2)
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1) 铁上Ag+ + e- =Ag
银上Ag - e- =ag+
2) 2cu2+ + 4oh- =2cu + 2h2o +o2
3) 2 1 2 2
银上Ag - e- =ag+
2) 2cu2+ + 4oh- =2cu + 2h2o +o2
3) 2 1 2 2
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只能帮你分析出来,铁电极是阴极,吸附的是Ag离子,这样银电极是阳极,从而甲烧杯中两个碳棒的电极也明确了(阴阳极对应的),银电极应该产生氢气了,甲烧杯中在阴极吸附铜
四个电极析出或溶解的物质的量的比是通过电子守恒算来的,只要保持电子守恒就没问题了。
四个电极析出或溶解的物质的量的比是通过电子守恒算来的,只要保持电子守恒就没问题了。
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