Question

高中化学 钠氧化之类一方面的，急急急求解！！！

2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A.只有Na2o
B.只有Na2O2
C.Na2O Na2o2
D.无法确定

Answer 1

解析：

• 根据题意，如果在干燥的空气中只生成氧化钠那么Na2O的质量为2.3/(23*2)*62=3.1g，如果只生成过氧化钠，那么生成2.3/(23*2)*78=3.9g，那么如过得到3.5g固体，那么就在两者之间，答案选择C

• 不懂就问吧

追问

他没有说加热啊，怎么会成为过氧化钠呢？

追答

这个可不好说，氧化钠与氧气也有可能生成过氧化钠，在常温下

Answer 2

用极限法解决
假设全是Na2O 那么0.1molNa能生产0.05molNa2O，质量3.1g，如果全是Na2O2，质量3.9g
现在生成物的质量在3.1和3.9g之间，所以肯定是两者共存 答案C

Answer 3

如果Na全部被氧化为Na2O 则根据他们的相对原子质量 生成的Na2O质量为3.1g
如果全部被氧化为Na2O2 则同理 生成的Na2O2的质量为3.9g
因为生成固体为3.5g 介于3.1 3.9之间 所以生成的是两者的混合物 C

Answer 4

2.3克钠是0.1摩尔，假如0.1摩尔钠完全转化为氧化钠：4Na+o2==2Na2o
则生成0.05摩尔氧化钠，即3.1克。而实际是3.5克，所以既有氧化钠又有过氧化钠。
选C