Question

某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种．现取样进行如下实验①取样，加热

某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种．现取样进行如下实验①取样，加热至高温，产生一种气体（能使澄清石灰水变浑浊）②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．由此推断（1）该物质中一定不含 CuO ；该物质中一定含 Fe2O3、C．（2）该物质中可能含有CaCO3；为了确定它是否存在，可采用的方法是：取样加稀盐酸看是否生成使石灰水变浑的气体，有则存在
为什么一定存在FE2O3，而不是一定存在CaCO3 是怎么进行判断的？

Answer 1

根据② 产生可燃气体，必为 H2.

H2只能是 Fe与稀盐酸反应得到（Cu与盐酸不反应；如果有Cu，残渣不会完全溶解）
而Fe 是由 C还原Fe2O3得到的 2 Fe2O3 + 3 C ==高温== 4 Fe + 3 CO2
所以一定有Fe2O3、C。

由于C还原Fe2O3产生CO2，所以无法肯定存在CaCO3

Answer 2

FE203+3C=3CO+2FE
2FE+HCL=FECL2+H2有可燃气体产生有氧化铁存在/铜单质不与盐酸反应

CACO3=CAO+CO2
CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O

追问

最后两个化学式是什么作用

追答

证明二氧化碳的生成和验证生成的气体是二氧化碳

Answer 3

②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解（说明没有铜，即没有氧化铜），同时产生一种可燃性气体．该气体为氢气，是铁与稀盐酸反应生成的，铁是由碳还原氧化铁生成的（同时还要生成二氧化碳）。如果有碳酸钙，分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙也能与盐酸反应生成溶于水的氯化钙和水。
所以 一定存在 木炭粉、氧化铁，可能存在碳酸钙，一定不存在氧化铜