Question

高一化学问题，要原因的，答案是B。为什么其他都不对？请举个例子。谢谢

在常温下，发生以下几种反应
1.16H^++10Z^-+2XO4-===2X^2++5Z2+8H2O
2.2A^2++B2===2A^3++2B-
3.2B^-+Z2===B2+2Z^-
根据上述反应，下列结论错误的是（ ）

A.溶液中可发生：Z2+2A^2+===2A^3++2Z^-；
B.Z2在1,3反应中是还原剂；
C.氧化性强弱顺序为XO4^->Z2>B2>A^3+；
D.X^2+是XO4^-的还原产物。

Answer 1

你好，首先来看A，Z2+2A^2+===2A^3++2Z^-从这个反应来看，Z2作氧化剂，A2+作还原剂，那么我们根据2B^-+Z2===B2+2Z^-这个方程式可得，Z2的氧化性是大于B2的，B2能与A2+发生反应2，那么Z2更能与A2+发生类似的反应了，A是正确的；C你只要记住一个规律就是左强右弱，不管是氧化性还是还原性，反应物都是大于生成物的，其实A选项也是用这个原理来作出的判断，C也是对的；D很好判断，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。这道题目挺经典的，建议整理到错题本上，考前再回顾一下思路。

Answer 2

通过上面的式子，可以比较一下各离子的氧化性 还原性强弱
氧化性 XO4->Z2>B2>A3+
还原性：A2+>B->Z->X2+
A中 Z2>A3+ A2+>Z- 所以对了
B Z2在1中是还原剂，在3中是氧化剂 看化合价 升高的时候是还原剂 减低的时候是氧化剂
C 没错
D这个也没错

其实结果就是：MnO4- >Cl2>Br2>Fe 3+
以上这个氧化性顺序最好记住 对以后这样的题挺有用的

Answer 3

本题考查的是氧化还原反应的基本规律：氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。
由1反应知：氧化性：XO4->Z2+还原性：Z^->X^2+
由2反应知：氧化性：B2A^3+还原性：A^2+>B-
由3反应知：氧化性：Z2>B2还原性：B^->Z^-
由上面三个反应把各物质的性质强弱串起来就得到C选项。同样道理，A是可以反应的，因为符合氧化性、还原性顺序。
B选项在1反应中Z2是氧化产物；在3反应中Z2是氧化剂。因为B选项是错误的。