Question

鉴定氯酸钾晶体中的氯元素，有必要进行酸化吗？涉及到的反应式是什么？有人说为排除ClO3-、ClO-

这过程中有这个ClO3-、ClO-，是怎么产生 的呢

在实验室里鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：
1.滴加AgNO3溶液
2.加入NaOH溶液
3.加热
4.加入MnO2固体
5.加蒸馏水过滤后取滤液
6.过滤后取滤渣
7. 用HNO3酸化
(1)鉴定氯酸钾晶体中氯元素的操作步骤是_.

Answer 1

按照出题人的想法，他是想先让氯酸钾和二氧化锰共热产生氯化钾（制氧气那个反应），再滤掉二氧化锰，在用硝酸银检验滤液中的氯离子，4，3，5，7，1。

这可能是中学的题目吧，出题人想要你复习一下相关的反应而已。而实际科研生产上，是不可能遇到这样的问题的。出题人可能考虑氯酸钾分解反应不完全，滤液中残留ClO-和ClO3-的情况，我们国家的中学化学教育主要面向考试，所以出卷子的人怎么说，就怎么是，他说考虑就考虑，他说忽略就忽略呗。这很无奈。

追问

“氯酸钾分解反应不完全，滤液中残留ClO-和ClO3-的情况”，这怎么理解？是什么反应式呢？硝酸是除去碱的，这里面有碱吗？硝酸能除去ClO-和ClO3-吗？

追答

就是残留有没分解完的氯酸钾。
或者发生了氯酸钾——次氯酸钾+氧气的副反应（这个方程式您自己写写看，貌似连配平都不用）。
ClO3-、ClO-在酸性溶液中都不太稳定，不久就继续放出氧气分解了（高中化学讲氯气的时候应该讲到过，您可以参考一下，方程式老师上课应当讲过）。
刚才查了一下氯酸银的溶解性，貌似能溶于水。所以不太敢苟同下面三位的答案。
这应该不是什么高考中考的原题吧……说句题外话，我觉得正规考试不会出这样的题的。