Question

几道关于化学的题目

1.如下图，装置气密性良好，烧瓶中预先放入一定量药品，将分液漏斗中的液体全部加入烧瓶后，小气球膨胀向分液漏斗中加入另一种液体，再滴入烧瓶，小气球明显变瘪了，则烧瓶中原有的药品以及分液漏斗中第一次和第二次加入的药品依次是（假定所涉及的反应均恰好完全反应）
A。硝酸铵固体 水 稀盐酸 B.氢氧化钠固体 水 稀盐酸 C.氯化氢气体 水 碳酸钙 D.二氧化碳 氢氧化钠溶液 稀硫酸

2.下列叙述正确的是
A.常温常压下，5.6L氨气的物质的量为0.25mol
B.0.5mol氢气的质量为1g，体积为11.2L
C.40g氢氧化钠溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为1mol/L
D.9g水中氧原子数与8g氧气中氧原子数相等

3.镁、铝分别与盐酸反应。若盐酸等质量且足量，充分反应后所得的溶液质量相等，则镁、铝的物质的质量之比为？

答案：1.D 2.D 3.12：11

最好有详细解答的过程！

Answer 1

第一题 A中硝酸铵和稀盐酸不会反应故气球不会鼓起来
B中NaOH和HCl反应以及烧碱溶于水都放热 ，现象应相同
C中CaCO3不能通过分液漏斗进入烧瓶
D先气体被吸收瓶内的压强小于外面的压强，后又放出气体，且由于有液体加入，故会膨胀，而不是与原来相同
第二题 A标况下而不是常温常压下
B没说明是否是标况下
C40g氢氧化钠溶于1L水中，体积会变大，溶液物质的量浓度小于1mol/L
D中通过相对分子质量可以计算
第三题设铝物质的量为n，Mg为m，则投入金属质量减去放出气体质量相等，27n-1.5n×3=24m-2m得 m：n=12：11

追问

第一、二两题懂了，谢谢！
但是第三题的最后如果求物质的量之比应该是27n-3n=24m-2m，这样才能算出12:11这个答案，应该打错了吧。。。而且题目问的还是“物质的质量之比”，而不是“物质的量之比”呃(⊙o⊙)…

追答

可是根据算出来的物质的量求质量不就不对了？？应该是题目错了吧

追问

那能不能帮忙算一下“物质的质量之比”？谢谢！

追答

24×12：11×27=32：33

Answer 2

第一题，气球鼓起来，是因为外面的压强大于瓶内的压强，气球憋下去，是因为瓶内的压强要高于外面的压强，第一，说明要反应瓶子里面的气体，憋下去说明要生成其他，A答案是降低温度，不能改变压强，
第二题，常温常压下vm不知道，算不出n.b答案一样的，c答案要一直溶液的体积，d答案，1mol水中含有1个氧原子，1mo的氧气中含有两个氧原子
第三题，列化学式一看都明白，质量守恒定律