Question

1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。将盛有

此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是？

要完整的解答过程，谢谢。

Answer 1

由题易知，1.92g铜的物质的量是1.92g/64g/mol＝0.03mol。
由题可知，铜与浓硝酸反应时，是铜还原硝酸，生成NO2和NO混合气体，之后NO2和NO混合气体又和氧气反应，被氧气氧化，生成HNO3，所以从整个过程来说，可看做铜被氧气氧化。
由电子得失守恒可知，1mol铜要消耗0.5mol氧气，因此0.03mol铜要消耗0.015mol氧气。因此，通入氧气的体积是0.0150mol×22.4L/mol=0.336L=336mL
ps，672mL是干扰信息，不用理会
手机打字比较麻烦，望采纳，不懂可追问。

Answer 2

N元素为 0.672/22.4=0.03mol
铜 1.92/64=0.03mol
铜将HNO3变为NO,NO2
铜变为Cu2+ 转移0.06mol电子
以下两个方程式将生成NO,NO2又变为了HNO3

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3
所以氧转移电子数为0.06mol
1mol电子转移4mol电子
共有氧 0.06/4=0.015mol
体积为 0.015*22.4=336ml