Question

常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液

常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=10^12
B．点②所示溶液中：
c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．点③所示溶液中：
c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．点④所示溶液中：
c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

Answer 1

选D
A、只有强酸才能完全电离，草酸是弱酸，因此c(H+)<10^-2 则c(H+)／c(OH—)<10^12
B、根据电荷守恒应该是c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+ 2(C2O42－)+c(OH—)
C、此时可以看做是KHC2O4溶液，因为HC2O4-的电离大于水解，所以c(C2O42－)>c(H2C2O4)
D、其实就是所有钾离子的物质量和之前原来草酸的物质量之和，再除以体积算出来的，物质的量和体积是成正比增加的，因此合浓度为0.10mol·L-1