Question

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72升，质量为12克，此混合物中CO和CO2物质的量的比是 ，CO

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72升，质量为12克，此混合物中CO和CO2物质的量的比是 ，CO的体积分数是 。C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均相对分子质量是？

Answer 1

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L，质量为12g，
即是混合气体摩尔数为0.3mol，质量为12g，混合气体的平均分子量是40（12/0.3）
28 4
40
44 12
十字交叉法：CO和CO2的物质的量比就是1：3
在标准状况下,CO和CO2的物质的量比就是体积比，CO的体积分数为25%
CO的质量分数=0.25*0.3*28/12=17.5%
不知道看的懂吗

追答

这个方法也挺好：5
设一氧化碳有xmol,二氧化碳ymol,因为6.72升混合气对应物质的量为0.3mol,故首先有x+y=0.3,①

一氧化碳分子量为28,二氧化碳44,总质量为12g,故有28x+44y=12g,②，联立①②，解得x=0.075,y=0.225,所以一氧化碳0.075mol,二氧化碳0.225mol,可知物质的量比。 由于对气体混合时，物质的量分数就等于体积分数所以第二问也解得。 因为co0.075mol,所以co的质量为0.075*28=2.1g,一氧化碳质量分数即为2.1g/12g=17.5%

都是老师上课讲的方法

追问

C和O的原子个数比是多少？

还有混合气体的平均相对分子质量

4 题怎么做啊，

追答

选B

说不好怎么做的，老师上课讲的啊。。。没听课吧。。。还是预习呢。。。

C：O=1：0.525

还有混合气体的平均相对分子质量是40

追问

这

我考试呢，不会做

追答

噢噢

还考着呢？

追问

嗯嗯，是啊，

追答

噢噢〜

追问

在吗

集合A={xlx2-ax+a2-19=0}，B={xlx2-5x+6=0}，C={xlx2+2x-8=0}，（1）若A∩B=AUB，求a的值，（2）若空集是A∩B的真子集，A∩C等于空集，求a的值

Answer 2

1:3，十字相乘。CO 25%，C:O=4:7，40