已知化学反应A2(G)+B2(G)=2AB(G)的能量变化如图
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应选B
此图的解释是：1molA2和1molB2断键时共吸收akJ能量，生成2molAB时又释放出b mol能量，其总共吸收能量为（a-b）kJ，是吸热反应。 所以
A、应是每生成2molAB吸收b kJ热量
C、是低于
D、是吸收
此图的解释是：1molA2和1molB2断键时共吸收akJ能量，生成2molAB时又释放出b mol能量，其总共吸收能量为（a-b）kJ，是吸热反应。 所以
A、应是每生成2molAB吸收b kJ热量
C、是低于
D、是吸收
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创远信科
2024-07-24 广告
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A 错误，应吸收能量为a-b,而不是b
B 正确 理由同A的解释
C错误，吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，这个你看图就看得出
D错误，断键应为吸收能量，成键才是放出能量
B 正确 理由同A的解释
C错误，吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，这个你看图就看得出
D错误，断键应为吸收能量，成键才是放出能量
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您好，很高兴回答您的问题。
答案选择B。
A：错在了数值上，AB吸收的能量应该为（a-b）KJ
C：该反应是吸热反应，因此生成物的总能量应该高于反应物的总能量，因此错了
D：A2和B2断键应该是吸收热量，而不是放出热量
若有不明之处，欢迎追问。望采纳，谢谢O(∩_∩)O~
答案选择B。
A：错在了数值上，AB吸收的能量应该为（a-b）KJ
C：该反应是吸热反应，因此生成物的总能量应该高于反应物的总能量，因此错了
D：A2和B2断键应该是吸收热量，而不是放出热量
若有不明之处，欢迎追问。望采纳，谢谢O(∩_∩)O~
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答案为b
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