Question

用双氧水制取氧气是,双氧水溶液的质量分数最好控制在----%左右？

Answer 1

7.5％
实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气（装置见图）时，发现反应速度太快，气体难以收集．经科学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集．请回答下列问题：
（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在
7.5
%左右．
（2）写出用H2O2制取氧气的化学方程式
2H2O2

MnO2

.

2H2O+O2↑

．
（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用
过滤
的方法，予以回收利用．
考点：实验室制取氧气的反应原理；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：物质的分离和提纯；化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式计算并回答．
（2）根据过氧化氢制氧气的反应原理回答．
（3）根据过氧化氢制氧气时的残余物成分、性质及过滤的原理和适用范围回答．
解答：解：（1）设原溶液的质量为X
则X×15%=（X+X）×y
y=7.5%
故H2O2溶液的质量分数最好控制在7.5%左右．
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2

MnO2

.

2H2O+O2↑．
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应后的残余物为水和二氧化锰，且二氧化锰不溶解于水，过滤是分离固体与液体的操作，故可通过过滤把二氧化锰分离出来．
故答案为：（1）7.5；（2）2H2O2

MnO2

.

2H2O+O2↑；（3）过滤．

Answer 2

双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

Answer 3

10%