气体常数是什么？数值是多少？怎样计算？
一、气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。这是表征理想气体性质的一个常数。
二、气体常数值是8.314J/(mol·K)。
三、气体常数的计算推导过程
理想气体状态方程：pV=nRT；
已知标准状况（备注：0℃，1标准大气压）下，1mol理想气体的体积为22.4L；把p=101325Pa，T=273K，n=1mol，V=22.4L代进去；
得到R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol·K）。
扩展资料
气体常数的一些性质及应用注意事项为:
1、气体常数 为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。
2、气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。
3、在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。
参考资料来源：百度百科-气体常数
气体常数（R *）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。
气体常数为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以
符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。
气体常数在数值上即相当于质量
为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。
例如氧气的R总是等于
259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为
296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。
扩展资料
注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。
USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R
*值用于标准气氛的所有计算。
当使用R的ISO值时，计算出的压力在11公里（相当于只有17.4厘米或6.8英寸的差异）上增加了0.62帕斯卡，而在20公里增加了0.292帕（相当于只有差异
0.338米或13.2英寸）。
任何情况 下绝对遵守玻意耳一马略特定律 、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=m（物质质量）/M（摩尔质量）。
参考资料来源：百度百科-气体常数
*）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R
*
=
8.31432×103N
m
kmol-1
K-1。
气体常数为理想气体的绝对压力p和比容v
的乘积与热力学温度T之比。常以
符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。
气体常数在数值上即相当于质量
为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。
例如氧气的R总是等于
259.8J/
(kg·K)、氮气的R恒为
296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。
扩展资料
注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。
USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R
*值用于标准气氛的所有计算。
当使用R的ISO值时，计算出的压力在11公里（相当于只有17.4厘米或6.8英寸的差异）上增加了0.62帕斯卡，而在20公里增加了0.292帕（相当于只有差异
0.338米或13.2英寸）。
任何情况
下绝对遵守玻意耳一马略特定律
、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=m（物质质量）/M（摩尔质量）。
参考资料来源：百度百科-气体常数
2.摩尔气体常数——R ，单位是J/（mol·K）。它是既与状态无关，也与气体性质无关的普适恒量，p*Vm/T=R。R=8.314J/（mol·K）。R的数值可取任意气体在任意状态下的参数确定，如下式，气体的标准状态，压力p0= 101325 Pa，Vm0=0.022414 M3/mol，T0=273.15 K。
R= p0 *Vm0 / T0=101325*0.022414/273.15=8.314 J/（mol·K）。（摩尔体积Vm=V/M）
3.气体常数与摩尔气体常数的关系—— R=M*Rg 。其中，M为气体的摩尔质量，单位 kg/mol 。
4.理想气体，空气的摩尔质量是0.02897 kg/mol，故气体常数R=287.0 J/（kg·K）。
氢气H2的摩尔质量约是0.002 kg/mol，故气体常数R=4124 J/（kg·K）。
阳气O2的摩尔质量约是0.032 kg/mol，故气体常数R=260 J/（kg·K）。
二氧化碳CO2的摩尔质量约是0.044 kg/mol，故气体常数R=189 J/（kg·K）。
5.主要出自热力学的理想气体状态方程：
质量为m（kg）的理想气体——p*V=m*Rg*T 。
质量为1（kg）的理想气体——p*v=Rg*T ，（比体积v（m3/kg） =体积/质量，v=V/m）。
物质的量为1 （mol）的理想气体——p*Vm=R*T ，（摩尔体积 Vm（M3/mol）=体积/物质的量 =比体积*摩尔质量，Vm=V/n=v*M）。
物质的量为n （mol）的理想气体——p*V=n*R*T ，（物质的量n（mol）=质量/摩尔质量，n=m/M）。
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8.314，单位J/mol*K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
