现有3克不纯的铁粉跟26.25克质量分数为16%的硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)。
计算：（1）能生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少？（2）铁粉中含铁的质量分数是多少？（氢气的密度为0.09克/升）...
计算：（1）能生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少？（2）铁粉中含铁的质量分数是多少？（氢气的密度为0.09克/升）
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26.25克质量分数为16%的硫酸 26.25g*16%=4.2g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 98 2
x 4.2g y
56/x=98/4.2g=2/y
x=2.4g
y=0.086g
（1）能生成氢气0.086g克 这些氢气在标准状况下的体积是 0.086g/(0.09g/L)=0.95L
（2）铁粉中含铁的质量分数是2.4g/3g*100%=80%
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 98 2
x 4.2g y
56/x=98/4.2g=2/y
x=2.4g
y=0.086g
（1）能生成氢气0.086g克 这些氢气在标准状况下的体积是 0.086g/(0.09g/L)=0.95L
（2）铁粉中含铁的质量分数是2.4g/3g*100%=80%
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V=0.95L 质量分数80%
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