Question

用惰性电极电解下列溶液 电解一段时间后 阴极质量增加 电解ph下降的是 cuso4 NaOH Bacl2 H2So4

Answer 1

选 CuSO4

A、正确。电解硫酸铜是放氧生酸型，析出Cu。2 CuSO4 + 2 H2O = 2 H2SO4 + O2 + 2 Cu
B、错误。电解NaOH的本质是电解水，NaOH不发生反应。但水少了，NaOH浓度增大，pH增大。
C、错误。电解BaCl2是放氢生碱型。BaCl2 + 2 H2O = Ba(OH)2 + Cl2 + H2，pH增大。
D、错误。电解H2SO4的本质是电解水，H2SO4不发生反应。但水少了，H2SO4浓度增大，pH减小

追问

2 CuSO4 + 2 H2O = 2 H2SO4 + O2 + 2 Cu
这个是怎么来的啊？Cu2+不是生成了Cu单质吗？

追答

生成Cu单质，附着在电极上。所以 阴极质量增加。

电极反应：
阳极 2 H2O- 4 e- = O2↑ + 4 H+
阴极 2 Cu2+ + 4 e- = 2 Cu↓

阴极生成Cu附着在电极上。所以 阴极质量增加。
阳极产生H+，所以pH下降

追问

那麻烦亲写一下C和D的电解方程式吧，不要只写总反应方程式哦~~
唔~~我化学很差哦~请见谅

追答

C、阳极 2 Cl- -2e = Cl2；阴极2 H2O + 2 e- = H2 + 2 OH-
D、阳极 2 H2O - 4e- = O2 + 4 H+；阴极4 H+ - 4 e- = 2 H2

追问

你又是怎么知道Ba2+比水中H+更容易得电子的呢？我书上阳极顺序表并没有写到Ba2+啊
可以说一说你背的表吗？

追答

不是背的，是推断。

Ba很活泼的，Ba能与水反应，说明 还原性Ba＞H2，氧化性Ba2+＜H+。氧化性强的先得电子。

原理要理解，背诵，不行的。

Answer 2

阳离子在阴极放电,明显只有CuSO4会是Cu2+放电使得阴极质量增加,其他都是H+放电,阴极质量不增加.
且电解CuSO4产生H2SO4,pH↓

追问

电解CuSO4产生H2SO4,pH↓是怎么回事啊？

追答

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2