Question

2010年山东高考理综第29题求解释

此题第二问：以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：2Al+3H2O=Al2O3+6H+（氢离子）+6e-(电子)。五三的解释是Al失电子变成铝离子，铝离子再和氢氧根结合成氢氧化铝，氢氧化铝分解得到氧化铝。可是氢氧化铝不是加热才分解吗？这里是如何分解的？
然后又问：取少量废电解液，加入碳酸氢钠溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是：碳酸氢钠与氢离子反应，氢氧根浓度升高（水电离右移），产生氢氧化铝沉淀。但这个答案是在溶液中有铝离子的前提下成立的，通过前面的问题我们知道，Al电解成的Al不应该变成氧化铝吗？哪里来的铝离子，况且生成氧化铝后阻断了铝和电解液的接触，铝还能继续电解吗?

Answer 1

第一个 电的能量比加热大得多 可以分解
第二个 在第二问中也说了 先生成氢氧化铝 再分解生成氧化铝 所以存在氢氧化铝 又氢氧化铝是中性氢氧化物 存在电离出Al+和OH-的电离平衡

虽然生成氧化铝后阻断了铝和电解液的接触 不能继续电解 但氢氧化铝分解成氧化铝的反应不完全 仍存在氢氧化铝

Answer 2

①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了方程式为：2Al＋2OH－＋4H2O＝＝2Al（OH）4－＋3H2；使Al（OH）4－生成沉淀1739最好是通入CO2加HNO3的话，沉淀容易溶解

Answer 3

Al2O3能溶于无机酸，Al₂O₃ + 6H+ == 2Al3+ + 3H₂O，Al2O3在酸性环境中不稳定应该还会继续反应得到al离子