Question

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （正反应为放热反应）

问：保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可以得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：＿＿

答案是：a+c/2 =0.2 ,b+3c/2 =0.6

求详细过程~~~

Answer 1

这个是等效平衡问题，我们不妨用极限思维思考。
我们把氨气全部转化为氮气和氢气，这样只要氮气和氢气与原来的相同那反应后的结果也就相同啦。
cmolNH3可转化为c/2N2和3c/2H2，加上原来就有的N2和H2
则N2：a+c/2 =0.2 H2b+3c/2 =0.6

追问

那在恒温恒容下。投料必须要和原来的一模一样才能和原来的平衡一样么？不能成比例么？

追答

可以成比例的，但这题不行。成比列条件是等号左右的气体分子数要相等，因为你改变气体的量在恒容情况下就要改变压强，只有等号左右气体数相等的情况下平衡才不会移动。
这里等号左边气体是4而右边是2，就不符合啦。

追问

哦~~~非常感谢