Question

实验室制取乙酸乙酯的装置如下

实验过程中主要是将各装置连接好并检查气密性以后，进行以下各步骤：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。②用油浴加热，温度保持在130—140℃。
③将分液漏斗内的液体缓缓滴入蒸馏瓶，调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。④温度保持一段时间，至无液体馏出时，停止加热。⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加入到馏出液里，边加边振荡至没有气泡产生为止。⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，振荡后静置，分层后分液，弃去水层。油层为粗乙酸乙酯。试完成下列问题：(1)配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1：1的理由是 (2)浓H2SO4的作用是(3)操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是(4)用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是 用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是(5)如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液洗涤酯时会出现的情况是(6)实验时承接液体的锥形瓶支管有长导管通向室外的理由是

Answer 1

(1)乙酸成本高，乙醇低，应过量，使乙酸多可能参加反应
（2）催化剂，脱水剂
（3）此时CH3COOC2H5更纯净，含有较少杂志（如C2H5OH)
（4）饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度

用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀

（6）保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶