Question

求一道化学题的答案，急！！！！！！！！

Na2CO3和Na2SO4的混合物12g，往其中滴加98g20%的硫酸，充分反应后，溶液呈酸性，再往酸性溶液中滴加80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和，求中和后所得溶液的溶质质量分数

Answer 1

设硫酸的质量为x,生成硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
98 80 142
x 80g×10% y

x=9.8g y=14.2g

设碳酸钠的质量为m,生成硫酸钠的质量为n,二氧化碳的质量为z
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2
106 98 142 44
m 98g×20%-9.8g n z

m=10.6g n=14.2g z=4.4g

原始硫酸钠的质量=12g-10.6g=1.4g
溶质质量分数=14.2g+14.2g+1.4g/12g+98g+80g-4.4g=16.1%

Answer 2

n(Na2CO3)=98*0.2/98-80*0.1/2*40=0.1 mol
m(Na2CO3)=0.1*106=10.6 g
原m(Na2SO4)=12-10.6=1.4 g
生成m(Na2SO4)=0.2*142=28.4 g
溶质质量分数:(1.4+28.4)/(12+98+80-0.1*44)=29.8/185.6