Question

往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是

往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是
A．NH4++
Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-
→ 2BaSO4 +AlO2-+NH3•H2O +
2 H2O
B．Al3+ +SO42-+
Ba2++ 3OH- → BaSO4 + Al（OH）3

C．Al3+ +SO42-+
Ba2++4OH- → BaSO4 + AlO2-
+ H2O
D．2Al3+ +3SO42-+
3Ba2++ 6OH-→ 3BaSO4 + 2Al（OH）3

答案为AD 为什么？

Answer 1

氢氧化钡是强碱，且是向氢氧化钡中逐滴加入NH4Al(SO4)2的过程，也就是一个氢氧化钡由过量到不足量的过程。
当OH-过量的时候，铝离子在其中生成的不是氢氧化铝沉淀，二是偏铝酸根。分解步骤为：
Al3+ +3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2- +2H2O.这是因为氢氧化铝虽然带有氢氧根，但是他是个两性化合物，既有酸性又有碱性，这个我相信老师讲过。钡离子和硫酸根离子的反应不用多说了吧~
至于A选项，氢氧根过量的时候，铵根离子和氢氧根结合生成氨水进一步分解为氨气，相信这个不用多说你也非常明白。至于A选项的配平，是因为NH4Al（SO4）2中，一个铝离子对应2个硫酸根离子，而氢氧根过量，即钡离子过量，故有A选项。
至于D答案我也不是很明白。反应方程我认为应该是偏铝酸根和铝离子反应生成氢氧化铝的，即
Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al（OH）3↓。钡离子与硫酸根离子的反应，是因为按照A选项的反应进行，首先被消耗光的是氢氧根离子（钡离子与氢氧根离子在化合物中比例为1比2，而A反应中为2比5），故有钡离子与氢氧根离子的反应。配平系数为何是3我不明白。个人认为应该是1，一个钡离子一个硫酸根离子。

Answer 2

开始时Ba（OH）2过量，生成AlO2-+NH3•H2O+2 H2O

后来又发生AI3+和AlO2-化合成Al（OH）3的反应