Question

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。

(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

答案是：由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0．2 mol－0.16 mol×1/2＝0.12 mol。
假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：x+y=0.1， x+3/2 y=0.12mol
，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。
当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，
所以，V2＝160 mL＋×103mL/L＝440 mL。
(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。
则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a) mol。
解得a≥1/2，则满足此条件的a的取值范围是1/2≤a<1。

我的问题是1、0．2 mol－0.16 mol×1/2＝0.12 mol。（这步是怎么来的，为什么要乘以1/2，什么意思）
2、 x+3/2 y=0.12mol (这步是什么意思）
3、根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a) mol。
元素守恒是哪和哪守恒啊，谁能给解释一下，这个式子看不懂，谢谢

Answer 1

回答如下，不懂欢迎追问。
1、与Mg、Al反应的为H2SO4的物质量为（0.2x2-0.16）/2,不知道这样写能看懂么。1molH2SO4是要与2molNaOH反应的。
2、这个主要考虑的是SO4根的物质量守恒。最终反应物为MgSO4和Al2（SO4）3 与H2SO4中SO4根的物质量守恒，所得出的该反应式。
3、Na和Al和SO4根的守恒啊。因为最终产物为Na2SO4、NaAlO2。

追问

n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a) mol。
能给详细解释一下这个式子各部分么

追答

0.45 L×1mol/L 这个对应 这句450 mL 1 mol/L的NaOH溶液
没有Al(OH)3生成 是因为加入过量NaOH生成了NaAlO2
Na2SO4 这个与这个对应100 mL 2 mol/L的硫酸 因为1mol硫酸根对应了2mol钠离子所以乘以2
NaAlO2对应这个0.1×(1－a) mol 是看Al离子 应该不难理解

为什么会是≥ 因为如果恰好反应了就是等于号 要是溶液里还有过量的NaOH就是＞

Answer 2

NaOH与H2SO4反应是2：1，将NaOH折合成H2SO4，就需要1/2了。
MgSO4，Al2(SO4)3，消耗硫酸的用量，（x+1.5y=0.12）