Question

高一化学必修一题目。

假如有两瓶 12L浓度为8mol/L氢氟酸 和 12L浓度为4mol/L的硫酸，将它们两瓶溶液混合。
最终形成的溶液是不是 24L的浓度为8mol/L氢氟酸4mol/L的硫酸的混合物呢？

还有如果是成立的，那么。 请想象一下无论如何各种酸中都含有一定量的水份，
会不会硫酸溶于氢氟酸中的水，氢氟酸会溶于硫酸中的水里呢？最终体积的变小。
就跟糖类可以溶于饱和的食盐水差不多的。。

Answer 1

最终形成的溶液不是 24L的浓度为8mol/L氢氟酸4mol/L的硫酸的混合物，应该减半。
硫酸溶于氢氟酸中的水，氢氟酸会溶于硫酸中的水最终体积的变化这个一般变化很小，不考虑（个别除外）。毕竟如果精确到这个程度很多科学都无法进行下去了，更重要的是这些精确带来的是麻烦没有其他的什么好处，就像你永远无法配置出给定浓度的溶液一样因为一起上会有误差，会残留液体等，学会取舍，这个是科学研究过程中很重要的过程。科学研究是服务于日常生活的，只要能解决实际问题越简单越好，我以前也有这个困惑，现在接触的多了也就慢慢明白了，不过你能有这样的深度的思考这点是非常好的，愿你能继续保留下去，

追问

那你的意思是最终形成的溶液是 （）L的浓度为（）mol/L氢氟酸（）mol/L的硫酸的混合物。
呢？

追答

4mol 氢氟酸 和2 mol硫酸,，，，，，这里呢为了让你跟明白我想多解释一点，物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,化学定量分析常涉及溶液浓度，看这你就应该知道了混合溶液中我们一般不会涉及到物质的量浓度，混合溶液中表示物质多少常常用多少mol，或多少克等叙述，原因是你也看到了，物质的量浓度最重要的作用是在化学分析中测量某些物质的含量等，在这过程中没有人会闲着配置混合溶液来做实验，一般都是单一的溶剂，这个溶剂很多都用蒸馏水，所以你问这个问题很好，但是有些偏离了人们原来提出物质量浓度这个概念的初衷。

Answer 2

不是，因为体积不可加
分子之间是存在间隙的，所以混入其他物质的时候，体积是不可加的

100ml水+100ml酒精 体积不等于200ml

追问

混合后的浓度是不是那样的？

追答

不是 假如体积可以相加，体积变成原来的2倍，那么浓度就得是原来的一半

追问

那么混合物浓度会变成什么呢？

请写出数据来行吗？

追答

HF的物质的量 12*8=96mol
H2SO4的物质的量 12*4=48mol
c=n/V
如果体积为24L
则HF的物质的量浓度 4mol/L
H2SO4的物质的量浓度 2mol/L

追问

那我那种想法是不对的?

就是无论如何各种酸中都含有一定量的水份，
会不会硫酸溶于氢氟酸中的水，氢氟酸会溶于硫酸中的水里呢？最终体积的变小。
就跟糖类可以溶于饱和的食盐水差不多的。。？

追答

再变小 也不会100+100=100的

Answer 3

你说的是有道理的，但是作为化学计算，一般不考虑体积变化

追问

我问的是混合后的浓度是不是那样的？

追答

浓度是对的，体积是会变的，但不考虑

追问

写出混合物的浓度来行吗？

追答

4mol/L HF

2mol/LH2So4

Answer 4

二者密度不同，混合溶液时，密度小的进入密度大的
就像一升黄豆中再放入一升沙子根本不用两升的杯子来装。。。。。不太明白你问什么，回答的不太好，抱歉。

追问

重申一下我问的是最终形成的溶液是不是 24L的浓度为8mol/L氢氟酸4mol/L的硫酸的混合物呢？

Answer 5

根据钠离子守恒,钠离子守恒前后物质的量不变，
nNa=0.5mol/L*2*0.2L=0.2mol
加入硫酸后，硫酸钠的浓度变为0.2mol/L则钠离子的浓度为0.4mol/L
V=n/c=0.2mol/0.4mol/L=0.5L=500ml,
500-200=300
所以应加入300ml