关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是

A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>nC.... A. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
B. 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n
C. 取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D. 取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
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匿名用户
2013-08-05
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答案A
醋酸是弱电解质,所以在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的。选项A不正确,开始时,氢离子浓度相等,反应速率相等;在稀释过程中,醋酸的电离是促进的,所以要使稀释后两溶液的pH仍然相同,则醋酸加的水要多,B正确;醋酸的浓度大,在体积相等的条件下,醋酸产生的氢气多,同样消耗的氢氧化钠也是多,C、D正确,答案选A。
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