Question

一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。

答案是知道的，不过我不明白为什么在通入co2后，可以推断出白色粉末中一定会含有NaoH和Bacl2

Answer 1

1 .硫酸铜，因为硫酸铜蓝色
2 .CaCO3，因为加酸能产生气泡，所以一定有碳酸根，而且由于沉淀能溶于酸，所以不可能同时含有BaCl2、Na2SO4；组成有5种可能：CaCO3、BaCl2，CaCO3、Na2SO4，CaCO3、NaOH，CaCO3、Na2SO4、NaOH，CaCO3、BaCl2、NaOH
3.氯化钡和氢氧化钠；由2可知，粉末是碳酸钙和其他物质的混合物，而上述物质溶液能和二氧化碳沉淀的就是钡离子，所以氯化钡和氢氧化钠必有，而且肯定没有硫酸钠。

追问

为什么通入二氧化碳产生沉淀就说明有钡离子啊后面的也不懂诶、、、

追答

因为硫酸铜已经排除了，碳酸钙本身就是不溶于水的，也就说滤液中的阳离子只可能是钡离子；其实难点在后面，很多人不解为啥一定有氢氧化钠，因为二氧化碳不能和氯化钡生成碳酸钡沉淀，如果这样的话岂不是二氧化碳制盐酸了吗，违背了强酸制弱酸的原理，高中阶段的话就掌握这个程度就好了，所以实质是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀。
望采纳

Answer 2

产生白色沉淀所以一定有钡离子，所以原溶液没有硫酸根离子，因为产生沉淀，所以CO2已转化为碳酸根离子，故一定有氢氧根离子故一定有NaoH和Bacl2

追问

在原溶液中NaoH和Bacl2不会反应吗？

追答

氢氧化钡易溶于水，氢氧化钠和氯化钡不会反应

追问

为什么通入二氧化碳产生沉淀就说明有钡离子啊

追答

除了碳酸钙剩下的只有碳酸钡和硫酸钡是沉淀，但你是通了二氧化碳后才产生的沉淀所以一定是碳酸钡

追问

好吧。。谢谢

Answer 3

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 CACO3 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 CACO3 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 二种 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 BACL2 。

Answer 4

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 CuSO4（蓝色溶液） 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 CaCO3（溶于酸，反应生成二氧化碳气体） 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 5 种可能。
1、CaCO3、BaCl2 2、CaCO3、Na2SO4 3、CaCO3、NaOH
4、CaCO3、BaCl2、NaOH 5、CaCO3、Na2SO4、NaOH
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 BaCl2和 NaOH。（氢氧化钠先与二氧化碳反应生成的碳酸钠再与氯化钡反应生成白色沉淀）