Question

Cl2+H2O=HCl+HClO平衡移动的应用，求解释

①加可溶性氯化物，那个应用是什么意思？用饱和食盐水和加可溶性氯化物有什么关系吗？

②加盐酸的那个应用同样不理解，麻烦解释下

（3）若向氯水中加碳酸钠，为什么HClO的浓度会增大，而且平衡还是向右移动？

Answer 1

1. 这是利用平衡移动,饱和食盐水中氯离子的浓度大,方程式Cl2+H2O=HCl+HClO右侧HCl完全电离,那么如果溶液中氯离子的浓度很大,根据平衡移动原理,上述方程平衡左移.也就是说氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小,但HCl在水中溶解度依然很大.这在净化氯气时能减少氯气损失.

2. 加盐酸也是一样,洁厕剂和84消毒液中分别含有盐酸和次氯酸根,两者混用上述方程式平衡左移,产生氯气,而氯气有毒,会导致使用者中毒.

3. 若向氯水中加碳酸钠，会与盐酸反应,导致盐酸(其实是氢离子)被消耗,这样就会使得反应右移HClO的浓度会增大

Answer 2

首先方程式拆为离子形式：Cl2+H2O==H+ + Cl- +HClO
(1)加入氯离子使平衡向左移动，所以在出去氯气中混有的氯化氢时，氯化氢极易溶于水，以及氯化钠中都含有氯离子，所以平衡向左移动，那么氯气就不太容易溶于水，所以达到除杂的目的。
（2）洁厕剂通常呈酸性，也就含有大量氢离子，而84消毒液含有大量的次氯酸根，这两个离子都可以大大增强平衡向左移动释放出氯气使人中毒。
（3）碳酸钠是和酸反应，氢离子减少，使得氯气和水要再度离解释放氢离子，平衡向右移动，所以次氯酸的量也会增加。

Answer 3

增加反应物浓度，平衡正向移动，
增加生成物浓度，平衡逆向移动
右移
可溶性氯化物就是含有氯元素并且可溶的盐，望采纳，谢谢

Answer 4

（1）那个是通过通入饱和食盐水来除氯气，因为饱和食盐水中有大量氯离子，所以不会使水和氯气反应，这与化学平衡问题有关,。收集氯气同理，为了防止和水反应
(2)洁厕灵是一种酸，而84主要成分是Naclo和水会生成次氯酸，通过方程式可知，会反应放出氯气，降低使用效率
(3)碳酸根会和氢离子反应，使平衡破坏，使反应右移