一道化学速率题求大神解答详细点谢谢啊
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）↔2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（...
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）↔2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L．s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）。
A1.6mol B2.8mol C2.4mol D1.2mol 展开
A1.6mol B2.8mol C2.4mol D1.2mol 展开
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v(A)=0.12
n(A)=v(A)t*容积=2.4
n(A):n(B)=2:1
n(B)=1/2n(A)=1.2
n(B)余=4-1.2=2.8
选B
不懂的欢迎追问，如有帮助请采纳，谢谢!
n(A)=v(A)t*容积=2.4
n(A):n(B)=2:1
n(B)=1/2n(A)=1.2
n(B)余=4-1.2=2.8
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创远信科
2024-07-24 广告
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就是求出A10中反应了多少物质的量 0.12*10*2=2.4mol 那么根据比例 B反应了1.2mol 所以B还剩2.8mol
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我选择B......
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