Question

A、B、C、D、E均是常见的短周期元素，且原子序数依次增大，它们之间可以形成A2B、C2B、CE、DB3等多种化合

A、B、C、D、E均是常见的短周期元素，且原子序数依次增大，它们之间可以形成A2B、C2B、CE、DB3等多种化合物。已知B离子与C离子具有相同的电子层结构，D、E在同一个周期。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E分别是什么元素
（2）DB3的水化物低温时能与C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差且具有强氧化性的物质，写出这一反应，写出这一反应的化学方程式
（3）C、D、E的最高价氧化物的水化物分别是
（4）同时由A、B、C、D四种元素可形成两种盐，它们的水溶液呈 性，相互间能发生反应，其离子方程式为
（5）E的单质是一种重要的化工原料，将单质E通入到自来水中的目的是

Answer 1

（1）A:H B:O C:Na D:S E :Cl
(2) 2H2SO4+2NA2O2=2NA2SO4+2H2O2
2H2O2=2H2O+O2
(3) C:NaOH D:H2SO4 E:HClO4
(4) NaHSO4呈酸性 NaHSO3呈碱性
H+ + HSO3- =H2SO3 H2SO3=H2O+SO2↑ 合并H+ + HSO3- =H2O+SO2↑
首先硫酸氢钠、亚硫酸氢钠是可溶性盐，硫酸氢根在中学认为是强酸，前者完全电离为Na+,H+,SO42-，后者电离为Na+,HSO3-，因为亚硫酸氢根是弱酸，亚硫酸氢根不能完全电离，亚硫酸夜是弱酸，亚硫酸氢根遇氢离子生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解为二氧化硫和水
（5）杀菌消毒
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化 作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具 有强氧化性。 化学方程式是：Cl2 H2O=HCl HClO（可 逆反应）

Answer 2

1A氢 B氧  C钠 D硫  E氯

2

3 NaOH    H2SO4  HClO4

4酸   

5消菌