高中化学题(看图推断题)
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无色溶液,说明没有Cu2+;
①:可能是Ag2SO4、Ag2CO3沉淀;
②:可能是BaSO4、BaCO3沉淀;
③:开始就是沉淀,说明无H+离子;
有沉淀溶解,说明有Al3+(0.01mol);
不溶解是存在Mg2+(0.01mol);
有Al3+,说明不存在CO32-,进一步得到BaSO4沉淀就是0.03mol;
25mL到35mL出现平台,说明有NH4+,消耗NaOH,但沉淀不溶解(通过计算得到0.02mol);
c(NaOH)=0.05/0.025=2mol/L
(1)1:1:2;
(2)c=2mol/L;
(3)NO3-大于等于0.01mol(可能含K+)。
①:可能是Ag2SO4、Ag2CO3沉淀;
②:可能是BaSO4、BaCO3沉淀;
③:开始就是沉淀,说明无H+离子;
有沉淀溶解,说明有Al3+(0.01mol);
不溶解是存在Mg2+(0.01mol);
有Al3+,说明不存在CO32-,进一步得到BaSO4沉淀就是0.03mol;
25mL到35mL出现平台,说明有NH4+,消耗NaOH,但沉淀不溶解(通过计算得到0.02mol);
c(NaOH)=0.05/0.025=2mol/L
(1)1:1:2;
(2)c=2mol/L;
(3)NO3-大于等于0.01mol(可能含K+)。
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(1)由第三份可知.有35-40ml,Al(OH)3+OH-=Al2O3-+H2O,Al物质的量(40-35)c,
0-25,为Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2和Al3+ +3OH-=Al(OH)3,可得镁的物质的量25c-3*(40-35)c=10c
25-30,反应为NH4+ +OH-=NH3+H2O,铵根物质的量(30-25)c
(3)由电荷守恒求即可
0-25,为Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2和Al3+ +3OH-=Al(OH)3,可得镁的物质的量25c-3*(40-35)c=10c
25-30,反应为NH4+ +OH-=NH3+H2O,铵根物质的量(30-25)c
(3)由电荷守恒求即可
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