Question

将21g铁粉与8g硫粉充分混合后,隔绝空气加热可得到多少克硫化亚铁固体？

将21g铁粉与8g硫粉充分混合后,隔绝空气加热可得到多少克硫化亚铁固体？
这道题涉及到过量计算，我搞不清怎么样看哪一个才是过量物质。
Fe + S = FeS
56 32
设S x g
21 x
x=12。
怎么看过量？12和题目里哪一个数比较？

Answer 1

怎么看都可以。
1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g，但题目给的硫是8g，所以硫不够量，从另一个角度来说就是铁过量
2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g，但题目给出的是铁是21g，所以铁过量。
以任意一种反应物为参照根据完全反应算出需要的另一种物质的量，算出的另一种物质的量再和题目给出的该物质的量比较，就可以确定哪个过量了。

Answer 2

Fe + S = FeS
56 32
设S x g
21 x
x=12。
这里来看，21g的铁要和12g的硫完全反应，而硫的质量是8g,不够，就是铁过量，21g的铁有剩余

Answer 3

56gFe正好与32gS完全反应；题目给的8gS，需要Fe就是14g就是完全反应，现在给你21gFe，说明Fe多了，就是过量了。

Answer 4

8g硫粉：1/4mol硫；与铁等摩尔反应，则铁要14g。铁过量，最终得到22g硫化亚铁固体。