高一化学必修 一道简单的物质的量气体摩尔体积计算题
有一块锌插入足量的H2SO4（硫酸）溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g，求：（1）参加反应的锌的质量。（2）生成气体的体积（标准状况下）（3）生成ZnSO4（硫酸锌）...
有一块锌插入足量的H2SO4（硫酸）溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g，求： （1）参加反应的锌的质量。（2）生成气体的体积（标准状况下） （3）生成ZnSO4（硫酸锌）的物质的量及质量。
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首先Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）溶液增加6.3克，而增加的是锌的质量减去氢的质量， 65 z 2 63 x y 6.3g解得x=6.5gy=0.2g而物质的量为0.2/2=0.1mol体积0.1乘以22.4=2.24vz=16.1g物质的量为16.1/161=0.1mol我这是用差量法求出的，不知道你懂不懂，你也可以用方程组接65/X=2/y x-y=6.3 也可求出
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2024-10-28 广告
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不是叫你直接问我吗？算了，在这给你说也一样的。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为溶液增加了6.3g，那么，这6.3g=锌的质量—氢气的质量。 用关系法： Zn ~ H2 65 ~ 2 x y 则： 65／x=2／y=63／6.3 就可以算出： x=6.5g y=0.2g 生成的气体的体积 ：n=m／ M =0.2g／2g／mol=0.1mol V=V（m）×n =2.24L ZnSO4的质量等等你应该算得来吧！
不是叫你直接问我吗？算了，在这给你说也一样的。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为溶液增加了6.3g，那么，这6.3g=锌的质量—氢气的质量。 用关系法： Zn ~ H2 65 ~ 2 x y 则： 65／x=2／y=63／6.3 就可以算出： x=6.5g y=0.2g 生成的气体的体积 ：n=m／ M =0.2g／2g／mol=0.1mol V=V（m）×n =2.24L ZnSO4的质量等等你应该算得来吧！
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