Question

有浓度为0.1mol/L的氨水，pH=11，用蒸馏水稀释100倍，则溶液的pH将变为A.9-11之间B.11 C.12-13之间D.13

我知道答案是A，.就是不知道过程是什么，求高手帮忙把算是列一下，不要复制其他答案的，那些我都看了觉得不好！ 求大神帮忙！！！！

Answer 1

抓住“氨水是弱碱，在水中不完全电离”这一点。
如果是0.1mol/L的一元强碱溶液稀释100倍，浓度变为10^-3mol/L，pH=11
氨水是弱碱，比同浓度的一元强碱溶液pH要小。所以pH<11；
pH=11的溶液c(OH-)=10^-3mol/L，稀释100倍在氨水电离平衡移动之前，c(OH-)=10^-5mol/L，pH=9
稀释会使弱碱电离平衡右移，c(OH-)增大，大于10^-5mol/L，pH>9

Answer 2

NH3.H2O = NH+ + OH-(氨水在水中分解) PH=11 即[H+]=10 -11 则[OH-]= 10-3, 而稀释100倍后 [OH-]=10-5 ,[H+]=10-9但是氨水不是强碱不能完全水解，所以[OH-]不能完全稀释100倍，所以PH在9-11之间。

追问

为什么[H ]=10 -11 则[OH-]= 10-3 ？

追答

因为PH总和是14，即PH加POH 为14

Answer 3

若是NaOH,pH=9，大家都懂
但是NaOH是强碱，完全电离，OH-,数是定值；氨水是弱碱，在稀释的同时，又电离出OH-,使得溶液中OH-增加，pH升高；但又肯定低于原值，故pH为9-11