Question

高中化学向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液图像问题

这个图像涉及了两个反应，第一个是三价铝离子和四个氢氧根离子反应生成偏铝酸根和水，第二个是一个铝离子和三个偏铝酸根离子反应生成四个氢氧化铝沉淀，反应应该是同步进行的呀，在第一个反应进行的同时第二个反应也是在进行的，所以我不明白图像为啥这么画，求解！！

Answer 1

你好
因为刚开始溶液中NaOH是过量的，所以加入的AICI3全部变为偏铝酸根，不会有沉淀产生的，其实你可以认为两个反应同时进行，只是过量的氢氧化钠把生成的氢氧化铝又反应掉了。
当氢氧化钠反应完了，这时就会有沉淀产生了。、
数理化梦之队为您答题~~~满意采纳哦

Answer 2

就因为是同时的，但是氢氧化铝遇到大量的碱，就立即变成偏铝酸根了
所以一开始的时候没有沉淀，等所有的都变成偏铝酸根之后才有沉淀生成

Answer 3

两个反应是分步进行的。
将Al3+滴入OH-，在反应时OH-是过量的，Al3+是不足的
因此先发生Al3+ +4OH- ====AlO2- +2H2O
后发生3AlO2- +Al3+ +6H2O ====4Al(OH)3

追问

哪些反应不可以看成是分步进行的？

Answer 4

假设第二个反应生成了氢氧化铝，因为此时碱过量，氢氧化铝立即溶解生成偏铝酸根。只有氢氧根消耗完后，铝离子才能和偏铝酸根发生双水解生成沉淀

Answer 5

亲，不是同步的，你试想一下，如果第二步也同时进行的话，那么生成的氢氧化铝沉淀不又溶解在过量的氢氧化钠溶液当中，所以一开始是看不见沉淀生成的，因此图像所画正确