下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是
ASO3+H2O=H2SO4B2F2+2H2O=4HF+O2C2NaO2+2H2O=4NaOH+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H2为什么C不对为什么选c...
A SO3 +H2O =H2SO4 B 2F2 +2H2O=4HF+O2
C 2NaO2+2H2O=4NaOH+O2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2
为什么C不对
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C 2NaO2+2H2O=4NaOH+O2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2
为什么C不对
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很明显选A啊，因为水的氢和氧元素价态没变化
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c是答案
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我看错题目了，我2了，是选C。你可能写错了，NaO2应该是Na2O2.
过氧化钠Na2O2中的O是-1价，两个氧一个从-1价变成0价，一个从-1价变成-2价，H2O中的氢和氧没发生变化。
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2NaO2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠中氧是歧化反应
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下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是的是
a不是氧化还原反应
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A 不是氧化还原反应
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因为C中的化合价有升降
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答案是c 为什么
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