Question

化学题求详解

Answer 1

一、1.减小 2.（混合气体应该说明不算氦气）不变
二、1.碳酸根 2.D C
三、C

追问

第二题第二问为什么减小

为什么选c

第一题第二问为什么不变

追答

抱歉应该选A、因为它是这几个里最弱的酸、加水后它会继续电离、而且比其他的电离的百分比多、那个不变是因为氦气是无关气体、而且体积不变、所以反应体系本身是没有变化的、所以不变。

第一问压强确实变了、但从微观上来看、氦气没有影响到这个体系。

追问

哦 那为什么那个选D

追答

因为那个盐碱性最弱、也就是水解最弱、故酸根吸引质子能力弱、对应酸电力能力强、酸性强。

追问

在吗

再帮我解决一体 好吗http://zhidao.baidu.com/question/578234440.html?quesup2&oldq=1

追答

那个我看了、我们这里不学这选修、我觉得是9比14。。

追问

哦 对了。hcn更弱 它的店里程度应该比ch3cooh更大呀

追答

氢氰酸的酸性弱于醋酸= =太不给醋酸面子了人家还是比较强的、比碳酸都强。

追问

?
hcn更弱 它的店里程度应该比ch3cooh更大。 对吗

追答

更弱的话就是比醋酸电离程度更小吧、、电离程度越大越强、完全电离则为强酸、
不知我是不是没理解你的意思

Answer 2

升温促进逆反应,从CO2变CO质量减小,物质的量不变,因此平均摩尔质量减小.
充入不反应气体不影响平衡,体积不变,因此密度也不变.注意题目出得刁钻,从上小问看混合气体专门指CO+CO2,因此计算时不算He
结合质子能力是碱性,碱性最强的就是Na2CO3
而酸性最强的就是对应共轭碱碱性最弱的,那麼就是CH3COOH
强酸每稀释10倍,其pH就+1.而弱酸每稀释10倍,其pH只增加零点几.因此有结论就是酸性越强稀释後对pH影响越大.所以pH变化最小的就是酸性最弱的HCN
C错,因为HCO3-酸性小於HClO,因此Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO是强酸制弱酸,可以发生.那麼Na2CO3和HClO不共存

追问

第一问 冲入氦气 压强变了呀

追答

压强变了又怎麼样?平衡不移动就行了呗

追问

你上高中吗

能再帮我解决个题吗 http://zhidao.baidu.com/question/578234440.html?quesup2&oldq=1

追答

回答了

追问

错了啊

追答

改了,刚看走眼

Answer 3

我确定

追问

？

追答

不好意思，答错了，应该是高中的化学吧

追问

什么撒

追答

抱歉，答错了