Question

化学金属方面的一道计算选择题【求答案，求思路，求步骤】

锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应生成的氢气质量为____
A.0.15g B 0.20g C.0.30g D 0.45g
【求答案啊，还要有步骤思路什么的，拜托高人哦~】
答案为0.15g但是为什么啊，求解答

Answer 1

选A
根据元素质量守恒，锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应得硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，硫酸根质量为 11-3.8=7.2g 根据硫酸的化学式可知 氢元素与硫酸根的质量比为2:96 氢元素最后全以氢气存在，所以生成氢气质量为 2*7.2÷96=0.15g

Answer 2

运用质量守恒吧，11-3.8就是硫酸根的质量7.2，
7.2/96=0.075MOL 此为硫酸根物质的量
所以H2SO4为0.075mol 所以H2也是0.075mol
搞定了 OK!!!

Answer 3

A 因为混合物有11g 所以可知混合物中的硫酸根离子有11-3.8=7.2g
即有7.2/96=0.075mol 所以参加反应的硫酸也是0.075mol 生成的H2也是0.075mol 也就是0.15g

Answer 4

简便方法： 11-3.8=7.2，即为反应产物中硫酸根的质量，由此得硫酸反应0.075摩尔，得生成气体0.075摩尔，选A0.15克