Question

化学:2009宁夏的一道高考题

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O， 可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 问题补充： 实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL A2550.1100.15 B2550.250.210 C3550.1100.15 D3550.250.210、 为何选D?他给的H2O是什么意思?

Answer 1

平衡常数K1为10，然后打开平衡常数K2是1/10。

然后2HX（克）←→H2（G）+ X2（g）本平衡常数K3（1/10）2 = 0.01

让HX（克）分解的xmol / L在那里，2HX（克）←→H2（G）+ X2（克）

1 0 0

XXX

1-XXX
K3 = X·X /（1 - x 2）= 0.01，得到x = 0.17时，因此，温度HX（克）的最大分解率接近17％B.

Answer 2

速率越大，越先出现浑浊，AC浓度相同，C的温度高，化学反应速率大；BD浓度相同，D的温度高，化学反应速率大；C和D比较，温度相同，比较浓度，将10mL水各5mL分配给Na2S2O3溶液和稀H2SO4，二者的浓度和C选项的浓度相同，但是在C选项中还有5mL水存在，C的浓度低于D的浓度，D的反应速率大，先出现浑浊。

Answer 3

首先温度高肯定反应快，按照我们题目的习惯，一般给水是在体系中加水，故原体系被稀释，你后面两个是什么体积