Question

化学实验室现有50毫升密度为1.84克/毫升,溶质质量分数为98%的浓硫酸,若要稀释为20%的稀硫酸

化学实验室现有50毫升密度为1.84克/毫升,溶质质量分数为98%的浓硫酸,若要稀释为20%的稀硫酸，问需水多少克？（20%的稀硫酸的密度为1.14克/毫升)"请用全中文来解释，不可用数字或符号“

Answer 1

首先，计算浓硫酸中含有多少溶质。因为告诉我们是50毫升，而密度是1.84所以我们先用50乘以1.84得到：有浓硫酸92克。然后再计算溶质的质量：用92乘以98%等于90.16克。
然后，我们知道，配置成20%的稀硫酸，任然是用这90.16克的溶质，所以用溶质除以含量，得到配好后的溶液是450.8克
最后，由于问题是加入多少水，用450.8减去先前的90.16克，得到结果：需要加水360.64克。
我没用符号的啊....

Answer 2

50毫升密度为1.84克/毫升,溶质质量分数为98%的浓硫酸，即浓硫酸硫酸总质量为92克，硫酸溶质质量为90.16g，要稀释为20%的稀硫酸，此时硫酸溶液总质量为450.8g，即需要加水358.8g。

Answer 3

1.84*50*98%=90.16g
90.16/x=20%
x=450.8g
450.8-90.16=360.64克水加入可以成为浓度20%的硫酸

追问

*是什么符号？？？

追答

百分比浓度M1/M2*100*

Answer 4

先计算出浓硫酸中硫酸的质量【用浓硫酸的体积乘以密度乘以浓硫酸的质量分数】，再用求出的硫酸质量除以稀硫酸的质量分数得出稀硫酸的质量，减去浓硫酸的质量即所需的水的质量。

Answer 5

如果以水的密度是1g/ml，那么要加366.1ml水