一道化学题,求解,给出过程
将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol/L的硫酸(过量)中以制取二氧化硫气体,反应完全后,若溶液中含+4价硫元素的总物质的量浓度为0.2mol/L,假定溶液体...
将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol/L的硫酸(过量)中以制取二氧化硫气体,反应完全后,若溶液中含+4价硫元素的总物质的量浓度为0.2mol/L,假定溶液体积不变,忽略容器及导管中的气体体积,试计算:
(1)溶液中硫元素的质量。
(2)在标准状况下,可收集到二氧化硫气体多少升?
过程!!!!!!! 展开
(1)溶液中硫元素的质量。
(2)在标准状况下,可收集到二氧化硫气体多少升?
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3个回答
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⑴26.24 g ⑵1792 mL
依题意列出反应方程式:
Na2SO3+H2SO4---Na2SO4 + SO2(g)+H2O
反应完毕,溶液中含+4价硫元素,说明NaSO3有剩余,且剩余0.2mol/L*0.1L=0.02mol,故参加反应的NaSO3有(12.6/126)-0.02=0.08mol.
(1)溶液中硫元素的质量
依方程式知,每有1molNa2SO3反应,溶液中硫元素就减少1mol(变成SO2气体),反应前硫元素有12.6/126+0.1*8=0.9mol,而由上述知共有0.08molNa2SO3参加反应,故反应完毕溶液中硫元素质量为
(0.9-0.08)*32=26.24g
(2)标况下SO2气体体积
依方程式知生成0.08molSO2,故标况下SO2气体体积为22.4*0.08*1000=1792ml
依题意列出反应方程式:
Na2SO3+H2SO4---Na2SO4 + SO2(g)+H2O
反应完毕,溶液中含+4价硫元素,说明NaSO3有剩余,且剩余0.2mol/L*0.1L=0.02mol,故参加反应的NaSO3有(12.6/126)-0.02=0.08mol.
(1)溶液中硫元素的质量
依方程式知,每有1molNa2SO3反应,溶液中硫元素就减少1mol(变成SO2气体),反应前硫元素有12.6/126+0.1*8=0.9mol,而由上述知共有0.08molNa2SO3参加反应,故反应完毕溶液中硫元素质量为
(0.9-0.08)*32=26.24g
(2)标况下SO2气体体积
依方程式知生成0.08molSO2,故标况下SO2气体体积为22.4*0.08*1000=1792ml
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