Question

90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph

为什么是介于6-7之间，求理解
（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是
A。电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
b电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
c电离平衡是相对的，有条件的外界条件改变时，平衡就会发生移动
d电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等，答案选C，请逐选项分析

Answer 1

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子亩塌、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）迅岩圆＞C（HCO3-）＞C（CO3 2- ）枣渣，故A错误；
B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；
C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；
D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，故D错误；

追问

90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间，求理解

追答

pH值的计算方法不管多少度都是一样的， 但中性pH值在不同的温度有所不同。
Kw = [H+][OH-]（离子积的定义）
H2O = H+ + OH-，[H+] = [OH-]（水电离出等量的H+和OH-）
所以，Kw = [H+]•[H+]
解这方程可得到[H+]，然后就有：-log[H+] = pH = 6.2

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