Question

化学问题（答案已有，求大神解析！）

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO+H2。

C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol-1； H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H2=－242.0kJ·mol-1；

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H3=－283.0kJ·mol-1； 试回答：

（1）请写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：

（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少”）。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

C(s)+H2O(g)+O2(g) △H1CO2(g)+H2O(g)

CO(g)+O2(g)+H2(g) △H3CO(g)+H2O(g)+O2(g)

请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是

Answer 1

1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol-1；
2 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H2=－242.0kJ·mol-1；
3 CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H3=－283.0kJ·mol-1；

1-2-3就可以得到
多
乙同学正确吧，H4>0吸热的

追问

为什么是多呢？H4怎么判断的？

追答

按照我刚刚的过程。把相应的焓变做个减法就得到了H4

Answer 2

甲同学观点正确

因为由碳产生水煤气就吸收了能量，燃烧时这部分能量会释放出来